Es de un amigo que va a otro insti que no sabe hacerlo y yo no me acuerdo de cómo se hace (no lo hicimos en el 1r trimestre casi... aunque se me dan muy bien las ciencias). Es muy importante y creo que bastante sencillo:

¿Qué volumen de disolución acuosa de cloruro de zinc 0.6 MOLES contiene disueltos 97 g. de soluto? Da el resultado con litros y dos decimales.

Muchas gracias,

Si no das la presión y la temperatura me temo que será imposible.

Mmmmm... mi intuicion me  dice que ese enunciado esta mal y de lo que hablas es de 0,6 M, Molar o Molaridad y no de moles que no es lo mismo. Molaridad= Moles/ Volumen. Volumen= Moles/ Molaridad

Lo que tendrias que decir es pasar esos 97 g a moles al dividir gramos por el peso molecular del cloruro zinc y como es ZnCl2 seria asi el peso molecular= 35,5x2+65,4. Tras la division, ya tienes moles y como ya tienes el dato de molaridad... ya calculas el volumen. Siento no darte el resultado final pero deduzco que ya sabras actuar con estos pasos... Bueno, suponiendo que mi "version" del enunciado sea correcta  

n = m(g)/Mr

M = n/V

Efectivamente como te han dicho arriba. Es un problema muy sencillo.

Gracias a todos. Sé que es bastante sencillo pero es que yo no hice esta parte de química en el primer trimestre     . La Química y la formulación orgánica me encantan (y las mates también)   .