Hola.
Soy alummno de 3ro de la eso y resulta que mañana tengo examen de fisica y quimica,la question esque la profesora no vino durante todo el 2nd trimestre y ha aparecido haze poco por el instituto y con solo 3 clases dadas y sin explicar a puesto un examen de todo el tema.
Ayudadme con estos temas para ver si apruebo:
1. numero atomico: el atomo X tiene 4 protones(Z) y el numero de massa 8(A=Z+N) entonces tengo que sacar el numero de protones que es 4,el de electrones que tambien seria 4 y el de neutrones que seria tambien 4.
Pero mi duda llega cuando el atomo tiene carga positiva o negativa
  10  +2 o algo asi eso como lo saco?¿
     X
   6
Y otra cosa que no me a quedado muy clara es lo de la massa molecular
es algo como Mr (cl2) = 2·Ar (Cl)=70 u
otro como por ejemplo el del HNO3 = 1·Ar(H) 1·1=   1
                                                    1·Ar(N) 1·14=14
                                                    3·Ar(O) 3·16=48
                                                                       ----
                                                                        63u
Esque esto no lo tengo muy claro,los nomebres alomejor no son iguales porque doy la asignatura en valenciano
GRACIAS

No he entendido tu problema con lo de los átomos cargados.

Pero a ver, un átomo sin ionizar es NEUTRO. Siempre tendrá el mismo número de cargas positivas que negativas, lo mismo con las moléculas.

Para ver la masa molecular, síp. Sólo tienes que conocer el número másico (Z+N) de cada átomo y multiplicar.

CH4, tendrías que ver la del carbono, la del hidrógeno x 4 y sumar.

La carga de un átomo al que le falten n electrones (ionizado n veces) es +n, claro. Pues lo que queda son las cargas positivas del núcleo.

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Que un atomo sea de carga positiva o negativa (iones) depende del numero de electrones. Por ejemplo si es un ion 2+ significa que ha perdido 2 electrones pero el numero de protones se mantiene fijo. Dos atomos iguales pueden tener distinto numero de neutrones, de ahí que los pesos atomicos no son numeros enteros porque es un valor medio.

Lo del peso atomico y molecular pues es sencillo. Cada atomo tiene un peso atomico, que es el Ar(X) que has puesto. Si es una molecula pues el peso de la molecula será la suma de pesos atomicos que la componen. El cloro por ser molecula diatomica pues tiene un peso molecular que es el doble del peso del cloro atomico.  

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Veces editado: 1
Última edición: 18/05/2008 20:24

Creo que te ha faltado poner "enteros" después de números. ; )

Supongo que el que tiene que usarse es el no entero a la hora de hallar la masa molecular/atómica, ¿no?

¿esas "medias" se hallan con isótopos estables sólo? ¿con todos los posibles teniendo en cuenta su vida media?  O.o?

Ni idea, pero igual a ese nivel con usar la masa "entera" es suficiente.

EDIT: vaya, ya está editado. xD me entretuve demasiado.

Para cloud2232:

Los cálculos de masas moleculares están bien, pero tienes que ver si te piden usar la masa 'entera' o la que aparece en las tablas (que es lo lógico) con sus decimales.

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Veces editado: 1
Última edición: 18/05/2008 20:28

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Para Yisatsu:

Gracias,no hace falta que lo ponga con los decimales

 

Para luifer:

Gracias

Bueno tengo que deciros que ya he hecho el examen,era bastante facil,las tenia 5 preguntas,las 2 primeras eran decir el modelo atomico de Rutherford y Thomson,la 3 que eran los protones,neutrones y electrones y donde se encontraban, la 4 calcular lo del numero atomico y numero de massa y la 5 que eran los isotopos y poner ejemplos de algunos. XD estaba muy facil para ser de 3ro de ESO